ELEKTROLISIS LARUTAN KALIUM IODIDA PDF

Sherly Indriana I. Dasar Teori : Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri oleh arus listrik searah. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut elektrolit, dan sepasang elektroda yang dicelupkan dalam elektrolit larutan atau leburan. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik arus listrik diubah menjadi energi kimia reaksi redoks. Reaksi-reaksi elektrolisis bergantung pada potensial elektroda, konsentrasi, dan over potensial dari spesi yang terdapat dalam sel elektrolisis.

Author:Kazijind Kazizilkree
Country:Montenegro
Language:English (Spanish)
Genre:Medical
Published (Last):3 September 2017
Pages:115
PDF File Size:7.40 Mb
ePub File Size:19.66 Mb
ISBN:750-4-41497-236-2
Downloads:86326
Price:Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader:Tojaramar



Laporan Berikut ini merupakan laporan yang admin Laporanpraktikum. Latar Belakang Praktikum Elektrolisis Sel elektron kimia merupakan bagian dari ilmu kimia yang mempelajari perubahan zat dan arus listrik. Perubahan zat-zat yang berupa reaksi kimia tersebut berlangsung dalam sel elektrokimia, yang merupakan reaksi redoks. Dan reaksi redoks terjadi pada sel elektrolisis dan sel volta. Sel elektrolisis merupakan pemanfaatan arus listrik untuk menghasilkan reaksi redoks.

Oleh karena itu, elektrolisis adalah proses penguraian suatu senyawa dengan pengaliran arus listrik yang melaluinya. Dalam elektrolisis, terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Dalam sel volta reaksi redoks berlangsung secara spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik.

Sedangakan elektrolisis adalah reaksi kebalikannya yang potensial selnya negatif atau dapat dikatakan dalam keadaan normal tidak akan terjadi reaksi dan reaksi akan terjadi bila diinduksi dengan energi listrik dari luar. Banyak zat yang dibuat dengan cara elektrolisis. Hal tersebut disebabkan banyak zat tidak dijumpai secara bebas di alam, tetapi berada dalam senyawanya.

Contoh zat yag diproduksi dengan cara elektrolisis adalah logam alkali, aluminium, unsur halogen, NaOH, dan H2O2. Selain itu elektrolisis juga dapat digunakan untuk penyepuhan electroplating yang merupakan usaha untuk melindungi logam dari perkaratan dan menambah daya tarik.

Akibatnya, logam yang telah disepuh lebih awet dan berharga lebih mahal karena kelihatan lebih menarik. Zat apakah yang terjadi sebagai hasil elektrolisis pada anoda?

Ion apakah yang terbentuk pada katoda sebagai hasil elektrolisis? Aliran listrik merupakan aliran sesuatu yang bermuatan seperti elektron.

Reaksi kimia manakah yang berhubungan dengan adanya aliran elektron? Reaksi yang berhubungan dengan aliran elektron adalah reaksi yang melibatkan pelepasan dan penerimaan elektron atau yang kita kenal dengan reaksi oksidasi dan reduksi atau reaksi redoks Mulyani dan Hendrawan, Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Sel elektrolisis tersusun atas elektroda positif anoda dan elektroda negatif katoda.

Pada anoda terdai oksidasi sedangkan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Ada dua tipe elektroda, yakni elektroda inert dan reaktif.

Bila anoda berupa elektroda inert, reaksi oksidasi sangat bergantung pada jenis anion yang ada dalam larutan, sebaliknya bila anoda berupa elektroda reaktif maka elektroda itu akan larut.

Karbon merupakan salah satuelektroda inert yang paling murah dibandingkan dengan elektroda inert yang lain. Pemakaian karbon aktif sebagai elektroda telah banyak dikembangkan, baik hanya sebatas sebagai research maupun skala industri. Ada dua jenis elektroda: a Anoda: pada sel elektrolisis, sumber eksternal tegangan didapat dari luar, sehingga anoda bermuatan positif apabila dihubungkan dengan katoda.

Dengan demikian ion-ion bermuatan negatif mengalir ke anoda untuk dioksidasi. Katoda: pada sel elektrolisis, katoda adalah elektroda yang bermuatan negatif. Ion-ion bermuatan positf kation mengalir ke elektroda ini untuk direduksi. Elektroda-elektroda gas disini elektroda inert Pt, C, Au yang berhubungan dengan gas pada tekanan 1 atm kecuali ditentukan dan ion-ionnya dalam larutan, misalnya elektroda gas hidrogen dan lain-lain. Sifat elektroda inert akan sedemikian rupa sehingga bila tegangan eksternal diubah sedikit saja dari nilai kesetimbangan, reaksi akan terjadi satu arah atau sebaliknya.

Elektroda logam-ion logam dicelupkan dalam suatu larutan yang mengandung ion-ion logam tersebut, dan elektroda logam ikut berperan pada reaksi kimia. Reaktivitas logam akan menjadi perantara, kalau tidak, logam-logam reaktif akan bereaksi dengan air dan tidak bekerja sebagai elektroda. Sebagai contoh ialah elektroda tembaga yang dicelupkan dalam larutan sulfat tembaga.

Dogra, Hipotesis Terdapat perubahan warna yang terjadi pada elektrolisis larutan KI, yang menandakan zat-zat terelektrolisis masing-masing anoda-katoda.

TLC5540 PDF

Studi Elektrolisis Larutan Kalium Iodida

Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui : waktu optimum, kuat arus optimum, dan batas konsetrasi terbentuknya iod I 2 pada elektrolisis larutan kalium iodida KI. Penelitian ini menggunakan metode eksperimen dengan pendekatan pengukuran pH dan titrasi. Hasil penelitian menunjukkan bahwa secara visual hasil eletrolisis larutan KI ditandai dengan adanya : 1 gelembung I 2 berwarna merah kecoklatan di sekitar anoda; 2 larutan berwarna merah muda di sekitar katoda yang telah ditetesi indikator PP. Sedangkan secara analitis reaksi ditandai dengan adanya kenaikan pH dari waktu ke waktu di sekitar katoda. Dari hasil analisis pada elektrolisis larutan KI diperoleh bahwa : 1 waktu elektrolisis optimum adalah 3, 4, 5, 6, dan 7 menit ; 2 kuat arus optimum adalah 4, 5 dan 6 mA; dan 3 batas konsetrasi terkecil dari larutan KI yang dapat menghasilkan iod I 2 adalah 0, M.

LOVASKET 2 PDF

Laporan Praktikum Kimia Elektrolisis

Nigrel Bagaimanapun, hanya satu jenis kation dan anion akan dipilih untuk dinyahcas di katod dan di anod. The solution is divided into 2 portion. Ion iodide dipilih untuk dinyacas, walaupun kedudukannya lebih tinggi dariada ion OH —. Elektrod aktif pula ialah elektrod yang mungkin mengalami perubahan kimia semasa elektrolisis. Give information regarding the identity of the cation.

LAC COLLINAIRE PDF

In order to use Vernier caliper to make measurement, placed the object in the inside jaw or outside jaw of the caliper and then slide the vernier scale until the object is held firmly between the jaws. In physics, usually the units are written in index form. Suis dihidupkan semula untuk memeriksa sama ada mentol menyala. Oleh itu, ia tidak dapat mengkonduksikan elektrik. C Compound X is dissolved in distilled water. Tenaga elektrik dibekalkan kepada system supaya proses elektrolisis boleh berlaku. For derived quantities, we will discuss how to find derived unit and the unit of a constant in a physics formula.

Related Articles